1 mol bằng bao nhiêu lít

By Admin 19/11/2023 0

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Mol
Hệ thống đơn vịHệ đo lường và thống kê quốc tế
Đơn vị củaLượng chất
Kí hiệumol 

Mol hoặc mole (ký hiệu: mol), là đơn vị chức năng đo lường và thống kê người sử dụng nhập chất hóa học nhằm mục tiêu thao diễn miêu tả lượng hóa học đem chứa chấp xấp xỉ 6,022.1023 số phân tử đơn vị chức năng nguyên vẹn tử hoặc phân tử hóa học cơ và thông qua số 6,02214129(27)×1023 - được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu NA).Vd: 1 mol Fe hoặc 6.1023 nguyên vẹn tử Fe. Mol là 1 trong những đơn vị chức năng cơ bạn dạng của hệ SI.Trong những luật lệ đổi khác những đại lượng, tớ hoàn toàn có thể thực hiện tròn: N ≈ 6,022.1023.

Bạn đang xem: 1 mol bằng bao nhiêu lít

Định nghĩa này đã và đang được trải qua nhập mon 11 năm 2018,[1] sửa thay đổi khái niệm cũ của chính nó dựa vào con số nguyên vẹn tử nhập 12 gam carbon-12 (12C). Mol là 1 đơn vị chức năng SI, với ký hiệu đơn vị chức năng mol.

Mol được dùng thoáng rộng nhập chất hóa học như 1 cơ hội thuận tiện nhằm thể hiện tại lượng hóa học phản xạ và thành phầm của những phản xạ chất hóa học. Ví dụ, phương trình chất hóa học 2H2 + O2 → 2H2O hoàn toàn có thể được hiểu là 2 mol hydro (H2) và 1 mol oxy (O2) phản xạ tạo nên trở nên 2 mol nước (H2O). Mol cũng hoàn toàn có thể được dùng nhằm thể hiện tại con số nguyên vẹn tử, ion hoặc những thực thể không giống nhập một hình mẫu chắc chắn của một hóa học. Nồng phỏng của hỗn hợp thông thường được biểu thị thông qua số mol của chính nó, được khái niệm là lượng hóa học hòa tan bên trên một đơn vị chức năng thể tích hỗn hợp, nhưng mà đơn vị chức năng hay được dùng là mol bên trên lít (mol / l).

Thuật ngữ phân tử gram trước đó được dùng cho tới và một định nghĩa..[2] Thuật ngữ gram-nguyên tử đã và đang được dùng cho 1 định nghĩa tương quan tuy nhiên khác lạ, rõ ràng là 1 lượng hóa học chứa chấp con số nguyên vẹn tử Avogadro, mặc dù được phân lập hoặc phối kết hợp trong những phân tử. Do cơ, ví dụ, 1 mol MgBr2 là một gram phân tử của MgBr2 tuy nhiên 3 gram nguyên vẹn tử của MgBr2[3][4]

Các toan nghĩa[sửa | sửa mã nguồn]

Mol nguyên vẹn tử và mol phân tử[sửa | sửa mã nguồn]

Tùy theo đòi việc lựa chọn phân tử đơn vị chức năng nhưng mà mol được tạo thành nhì loại: mol nguyên vẹn tử và mol phân tử. Mol nguyên vẹn tử của một yếu tố là lượng yếu tố cơ đem chứa chấp NA nguyên vẹn tử của yếu tố cơ.

Ví dụ mol nguyên vẹn tử kali (K) đem 6,022×1023 nguyên vẹn tử K. Mol phân tử của một hóa học là lượng hóa học của nA phân tử hóa học cơ. Ví dụ 1 mol phân tử clo là lượng khí clo (Cl2) đem 6,022×1023 phân tử khí clo.

Khối lượng mol (M)[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một hóa học là lượng của một mol hóa học tính rời khỏi gam của N nguyên vẹn tử hoặc phân tử hóa học cơ, có mức giá trị vị nguyên vẹn tử khối hoặc phân tử khối.

  • Khối lượng mol nguyên vẹn tử của một yếu tố là lượng của 1 mol (6,022×1023) nguyên vẹn tử của yếu tố cơ. Ví dụ lượng mol nguyên vẹn tử của hydro (H) là xấp xỉ 1 g
  • Khối lượng mol phân tử của một hóa học là lượng của 1 mol phân tử của hóa học cơ. Ví dụ lượng mol phân tử của khí hydro (H2) là 2 g.

Khối lượng 1 mol nguyên vẹn tử và nguyên vẹn tử lượng chỉ tương tự nhau về trị số và không giống nhau về đơn vị chức năng. nguyên vẹn tử lượng tính theo đòi đơn vị chức năng lượng nguyên vẹn tử (amu). 1 amu vị 1/12 lượng nguyên vẹn tử đồng vị cacbon-12, nhưng mà lượng của một nguyên vẹn tử đồng vị cacbon-12 là 1/12.1,9926×10−23g, kể từ cơ suy rời khỏi 1 amu = 0,16605×10−23g.

Xem thêm: toán 8 bài 8 hình học

Với một nguyên vẹn tử đem lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên vẹn tử lượng được xem là M = m/1,6605×10−23 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol khí[sửa | sửa mã nguồn]

Thể tích mol phân tử của một hóa học khí là thể tích của 1 mol phân tử của hóa học khí cơ hoặc thể tích mol của hóa học khí là thể tích lắc vị N phân tử hóa học cơ. Thể tích mol ko thay đổi Khi những ĐK sức nóng phỏng và áp suất ko thay đổi. Do cơ ở 0 phỏng C và 1 bar(atm) (điều khiếu nại chi tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào thì cũng hoàn toàn có thể tích là 22,4(38) lít[5]

Nồng phỏng mol[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng phỏng mol tính bằng phương pháp phân chia số mol phân tử của một hóa học hoặc số mol ion của một loại ion đem trong một lít hỗn hợp. Đơn vị SI cho tới mật độ mol là mol/m³. Tuy nhiên, hầu hết tư liệu chất hóa học thông thường người sử dụng đơn vị chức năng mol/dm³ hoặc mol dm−3 (tương đương mol/L). Người tớ cũng thông thường người sử dụng ký hiệu chữ M in hoa, hoàn toàn có thể đi kèm theo chi phí tố, ví dụ điển hình milimol bên trên lít được ký hiệu là mmol/L hoặc mM, micromol bên trên lít được ký hiệu là µmol/L hoặc µM, nanomol bên trên lít được ký hiệu là nmol/L hoặc nM.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Lịch sử đơn vị chức năng mol tương quan ngặt nghèo với những định nghĩa phân tử khối, đơn vị chức năng lượng nguyên vẹn tử, hằng số Avogadro và những định nghĩa đem tương quan không giống.

Bảng độ quý hiếm nguyên vẹn tử khối kha khá được John Dalton (1766–1844) xuất bạn dạng nhập năm 1805, dựa vào một khối hệ thống nhưng mà nhập cơ nguyên vẹn tử khối kha khá của hydro được khái niệm là vị 1. Các độ quý hiếm nhập bảng này dựa vào những cân đối chất hóa học lượng pháp nhập phản xạ chất hóa học và nhập thích hợp hóa học. Thời cơ người tớ còn tin cậy rằng ngôi nhà chất hóa học không cần thiết phải giã trở nên lý thuyết nguyên vẹn tử (một fake thuyết không được chứng tỏ nhập thời gian đó) Khi cần thiết áp dụng những loại bảng như vậy này nhập thực hành thực tế. Như vậy vẫn dẫn theo một số trong những lầm lẫn đằm thắm nguyên vẹn tử khối (được lý thuyết nguyên vẹn tử đề cao) và đương lượng gam (được những lý thuyết đối đầu với lý thuyết nguyên vẹn tử đề cao), và sự lầm lẫn này còn kéo dãn dài ngay gần không còn thế kỷ XIX.

Jöns Jacob Berzelius (1779–1848) vẫn góp sức cho tới việc xác lập nguyên vẹn tử khối kha khá một cơ hội đúng mực rất là nhiều. Ông cũng chính là ngôi nhà chất hóa học trước tiên dùng độ quý hiếm nguyên vẹn tử khối oxy nhằm thực hiện chuẩn chỉnh. Khác với hydro, oxy hoàn toàn có thể kết phù hợp với đa số những yếu tố không giống, nhất là sắt kẽm kim loại muốn tạo trở nên thích hợp hóa học, vì vậy cực kỳ hữu dụng. Tuy nhiên, người tớ ko yêu chuộng cơ hội gán độ quý hiếm thắt chặt và cố định là 100 thực hiện nguyên vẹn tử khối của oxy của Berzelius.

Xem thêm: thu thập thông tin về mối quan hệ thương mại giữa việt nam và eu

Charles Frédéric Gerhardt (1816–1878), Henri Victor Regnault (1810–1878) và Stanislao Cannizzaro (1826–1910) là những người dân kế tiếp không ngừng mở rộng công trình xây dựng của Berzelius. Họ xử lý nhiều yếu tố còn vướng mắc về chất hóa học lượng pháp của thích hợp hóa học, và việc dùng định nghĩa nguyên vẹn tử khối vẫn lôi cuốn phần đông sự cỗ vũ kể từ những người dân tham gia Đại hội Karlsruhe (1860). Tại đại hội này, giới chất hóa học gia ra quyết định trở lại khái niệm nguyên vẹn tử khối của hydro là vị 1, tuy nhiên với cường độ đúng mực nhập đo lường và thống kê nhập thời điểm lúc đó (sai số kha khá khoảng chừng 1%) thì độ quý hiếm này tương tự về mặt mũi số học tập với độ quý hiếm chuẩn chỉnh dựa vào oxy (16) về sau. Mặc mặc dù vậy, Khi ngành chất hóa học phân tách ngày 1 tiến bộ cỗ và trái đất bị thôi đốc nên xác lập đúng mực nguyên vẹn tử khối thì chúng ta càng xem sét sự tiện lợi khi sử dụng oxy thực hiện chuẩn chỉnh, và sau cùng về sau chúng ta cũng gật đầu đồng ý người sử dụng nguyên vẹn tử khối của oxy-16 thực hiện chuẩn chỉnh. Từ những năm 1960, mol được khái niệm dựa vào cacbon-12.[2][6]

Tên gọi mol bắt mối cung cấp kể từ giờ Đức mol, tự ngôi nhà chất hóa học Wilhelm Ostwald đưa ra nhập năm 1894 dựa trên kể từ molekül của giờ Đức (nghĩa là "phân tử").[7][8] Từ điển Merriam-Webster nhận định rằng kể từ gốc nhập giờ Đức là molekulärgewicht (nghĩa là "khối lượng phân tử")[9]

Ngày Mol[sửa | sửa mã nguồn]

Ngày 23 mon 10 thường niên được gọi là Ngày Mol.[10] Đây là 1 ngày lễ nghỉ ko đầu tiên nhằm mục tiêu vinh danh đơn vị chức năng mol. Ngày mol thường niên chính thức khi 6h02 sáng sủa và kết đốc khi 6h02 tối. Nguồn gốc những mốc thời hạn này là độ quý hiếm của hằng số Avogadro (6,022×1023).

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ [1] IUPAC: "On the revision of the International System of Units."
  2. ^ a b Văn chống Cân đo Quốc tế (International Bureau of Weights and Measures) (2006). The International System of Units (SI) (PDF) (ấn bạn dạng 8). tr. 114–15. ISBN 92-822-2213-6.
  3. ^ Wang, Yuxing; Bouquet, Frédéric; Sheikin, Ilya; Toulemonde, Pierre; Revaz, Bernard; Eisterer, Michael; Weber, Harald W; Hinderer, Joerg; Junod, Alain; và người cùng cơ quan (2003). “Specific heat of MgB2 after irradiation”. Journal of Physics: Condensed Matter. 15 (6): 883–893. arXiv:cond-mat/0208169. Bibcode:2003JPCM...15..883W. doi:10.1088/0953-8984/15/6/315.
  4. ^ Lortz, R.; Wang, Y.; Abe, S.; Meingast, C.; Paderno, Yu.; Filippov, V.; Junod, A.; và người cùng cơ quan (2005). “Specific heat, magnetic susceptibility, resistivity and thermal expansion of the superconductor ZrB12”. Phys. Rev. B. 72 (2): 024547. arXiv:cond-mat/0502193. Bibcode:2005PhRvB..72b4547L. doi:10.1103/PhysRevB.72.024547.
  5. ^ “Chương trình môn Khoa học tập tự động nhiên”. 28 mon 12 năm 2018. Bản gốc tàng trữ ngày 14 mon 7 năm 2021. Truy cập ngày 14 mon 7 năm 2021.
  6. ^ P. de Bièvre & Peiser, H.S. (1992). “'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units” (PDF). Pure and Applied Chemistry. 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535.Quản lý CS1: dùng thông số người sáng tác (liên kết)
  7. ^ Helm, Georg (1897). The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena. transl. by Livingston, J.; Morgan, R. New York: Wiley. tr. 6.
  8. ^ Ostwald, Wilhelm (1893). Hand- und Hilfsbuch zur Ausführung Physiko-Chemischer Messungen. Leipzig. tr. 119.
  9. ^ mole Lưu trữ 2011-11-02 bên trên Wayback Machine, Merriam-Webster Online
  10. ^ History of National Mole Day Foundation, Inc Lưu trữ 2010-10-23 bên trên Wayback Machine, moleday.org