phân tử có tương tác van der waals lớn nhất là

By Admin 21/11/2023 0

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Hydro fluoride
Tên khácFluoran
Nhận dạng
Số CAS7664-39-3
PubChem16211014
KEGGC16487
ChEBI29228
Số RTECSMW7875000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI

đầy đủ

  • 1/FH/h1H
UNIIRGL5YE86CZ
Thuộc tính
Công thức phân tửHF
Khối lượng mol20,00634 g/mol
Bề ngoàikhí hoặc hóa học lỏng ko màu sắc (dưới 19.5°C)
Khối lượng riêng1,15 g/L, gas (25 °C)
0.99 g/mL, liquid (19.5 °C)
Điểm rét chảy −83,6 °C (189,6 K; −118,5 °F)
Điểm sôi 19,5 °C (292,6 K; 67,1 °F)
Độ hòa tan nhập nướcmiscible
Áp suất hơi783 mmHg (20 °C)
Độ axit (pKa)3.17[1][2]
Chiết suất (nD)1,00001
Cấu trúc
Hình dạng phân tửLinear
Mômen lưỡng cực1.86 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở nên ΔfHo298		−13,66 kJ/g (gas)
−14.99 kJ/g (liquid)
Entropy mol chi phí chuẩn chỉnh So2988,687 J/g K (gas)
Các nguy cấp hiểm
NFPA 704

4

1

PELTWA 3 ppm
RELTWA 3 ppm (2.5 mg/m³) C 6 ppm (5 mg/m³) [15-minute]
IDLH30 ppm
Các phù hợp hóa học liên quan
Anion khácHydro chloride
Hydro bromide
Hydro iodide
Hydrogen astatide
Cation khácNatri fluoride
Kali fluoride
Rubidi fluoride
Caesi fluoride
Hợp hóa học liên quanNước
Ammonia

Trừ khi đem chú giải không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư nhập hiện trạng chi phí chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Xem thêm: đường đặc trưng vôn ampe của chất khí có dạng

Hydro fluoride là một trong phù hợp hóa chất với công thức hoá học tập HF. Loại khí hoặc hóa học lỏng ko màu sắc này là mối cung cấp fluor công nghiệp chủ yếu, thông thường là hỗn hợp nước gọi là acid hydrofluoric. Đây là một trong nguyên vật liệu cần thiết trong các việc chế phát triển thành nhiều phù hợp hóa học cần thiết bao hàm dược phẩm và polyme (ví dụ như Tefluorn). HF được dùng rộng thoải mái nhập ngành công nghiệp hoá dầu như là một trong bộ phận của những hóa học siêu acid. Hydro fluoride sôi ở nhiệt độ phỏng chống, cao hơn nữa nhiều đối với những hydro halide không giống. Không kiểu như giống như những hydro halide không giống, HF nhẹ nhõm rộng lớn bầu không khí.

Hydro fluoride là một trong loại khí gian nguy, tạo nên trở nên acid hydrofluoric bào mòn và đột nhập khi xúc tiếp với nhiệt độ. Loại khí này cũng hoàn toàn có thể tạo ra triệu chứng thong manh bởi sự tiêu diệt nhanh gọn của màng mắt.

Nhà hoá học tập người Pháp Edmond Frémy (1814-1894) được nghĩ rằng vẫn vạc sinh ra hydro fluoride khan trong lúc nỗ lực xa lánh fluor. Mặc cho dù Carl Wilhelm Scheele sẵn sàng acid hydrofluoric với con số rộng lớn nhập năm 1771, acid này và đã được nghe biết nhập ngành công nghiệp thủy tinh nghịch trước bại.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc của chuỗi HF nhập tinh nghịch thể hydro fluoride.
Cấu trúc của chuỗi HF nhập tinh nghịch thể hydro fluoride.

Mặc cho dù một phân tử diatomic, HF tạo nên trở nên những links hydro liên phân tử kha khá mạnh. HF thể rắn bao hàm chuỗi zigzag của những phân tử HF. Các phân tử HF, đem links H-F cụt 95 pm, được links với những phân tử phụ cận vày khoảng cách H-F liên phân tử kể từ 155 pm[3]. HF lỏng cũng bao hàm những chuỗi những phân tử HF, tuy nhiên những chuỗi là ngắn thêm một đoạn, bao hàm khoảng chỉ mất năm hoặc sáu phân tử[4].

So sánh với những hydro halide khác[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro fluoride ko hâm nóng cho tới 20 °C tương phản với những hydro halide nặng nề rộng lớn sôi ở nhiệt độ độ−85 °C (−120 °F) và −35 °C (−30 °F).[5][6][7] Sự links hydro Một trong những phân tử HF thực hiện tăng cường mức độ nhớt nhập trộn lỏng và áp suất thấp rộng lớn dự loài kiến ​​trong trộn khí.

Hydro fluoride hoàn toàn có thể hoà trộn với nước (tan nhập ngẫu nhiên tỷ trọng nào), trong lúc những hydro halide không giống đem khoảng cách hòa tan rộng lớn với nước. Hydro fluoride và nước cũng tạo nên trở nên một số trong những phù hợp hóa học nhập hiện trạng rắn, xứng đáng để ý là phù hợp hóa học 1: 1 ko tan cho tới -40 °C (-40 °F), cao hơn nữa nhiệt độ nhiệt độ chảy 44 °C (79 °F) Của HF nguyên vẹn chất[8].

Xem thêm: bài 2 đường trung bình của tam giác

Độ acid[sửa | sửa mã nguồn]

Không kiểu như những acid haloghalic không giống, ví dụ như acid chlorhydric, hydro fluoride chỉ là một trong acid yếu đuối nhập hỗn hợp trộn loãng[9]. Đây là một trong phần thành phẩm của sức khỏe của links hydrogen-fluor, mà còn phải với những nguyên tố khác ví như Xu thế những anion HF, H
2O, và F−
 tạo nên trở nên cụm[11]. Tại độ đậm đặc cao, những phân tử HF trải qua homo sẽ tạo trở nên những ion nhiều công dụng (như bifluoride, HF- 2) và proton, vì thế thực hiện tăng cường mức độ acid[12]. Như vậy kéo theo proton hóa những acid cực mạnh như hydrochloric, sulfuric, hoặc nitric khi dùng hỗn hợp acid fluorfluoric triệu tập. Mặc cho dù acid hydrofluoric được xem là một acid yếu đuối, nó rất rất bào mòn, trong cả khi tiến công kính khi ngậm nước[12].

Độ acid của những hỗn hợp acid hydrofluoric thay cho thay đổi bám theo độ đậm đặc bởi những tương tác links hydro của ion fluoride. Dung dịch trộn loãng đem tính acid yếu đuối với hằng số ion hóa acid Ka = 6.6x10-4 (hoặcpKa = 3.18),[13] tương phản với những hỗn hợp ứng của những hydrohalogen không giống là acid mạnh (pKa <0). Các hỗn hợp cô quánh của hydro fluoride đem tính acid cao hơn nữa nhiều đối với hàm ý của độ quý hiếm này, như được màn biểu diễn vày nồng độ acid Hammett H0[14] (hoặc "pH hiệu quả"). H0 cho tới 100% HF được dự tính kể từ -10,2 cho tới -11, tương tự với độ quý hiếm -12 so với acid sulfuric[15][16].

Trong những thuật ngữ nhiệt độ động lực học tập, những biện pháp HF rất rất ko hoàn hảo, với hoạt động và sinh hoạt của HF tăng nhanh chóng rất nhiều đối với độ đậm đặc của chính nó. Độ acid yếu đuối nhập hỗn hợp trộn loãng nhiều khi được cho tới là vì mức độ bền links H-F cao kết phù hợp với êlê hoà tan cao của HF nhằm to hơn đối với enthalpy xấu đi của hydrat hóa của ion fluoride[17]. Tuy nhiên, Giguère và Turrell[18][19] vẫn đã cho thấy vày phổ mặt trời rằng những hóa học tan đa phần là cặp ion links hydro [H3O + · F-], đã cho thấy rằng sự ion hóa này hoàn toàn có thể được tế bào mô tả như là một trong sự thăng bằng liên tiếp:

H2O + HF Bản mẫu:EqmR [H3O+·F−]
[H3O+·F−] Bản mẫu:EqmL H3O+ + F−

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “pKa's of Inorganic and Oxo-Acids” (PDF). Harvard. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 11 mon 8 năm 2015. Truy cập ngày 9 mon 9 năm 2013.
  2. ^ Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, Phường.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.
  3. ^ Johnson, M. W.; Sándor, E.; Arzi, E. (1975). “The Crystal Structure of Deuterium Fluoride”. Acta Crystallographica. B31 (8): 1998–2003. doi:10.1107/S0567740875006711.
  4. ^ Mclain, Sylvia E.; Benmore, CJ; Siewenie, JE; Urquidi, J; Turner, JF (2004). “On the Structure of Liquid Hydrogen Fluoride”. Angewandte Chemie, International Edition. 43 (15): 1952–55. doi:10.1002/anie.200353289. PMID 15065271.
  5. ^ Pauling, Linus A. (1960). The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals: An introduction to tướng modern structural chemistry. Cornell University Press. tr. 454–464. ISBN 978-0-8014-0333-0.
  6. ^ Atkins, Peter; Jones, Loretta (2008). Chemical principles: The quest for insight. W. H. Freeman & Co. tr. 184–185. ISBN 978-1-4292-0965-6.
  7. ^ Emsley, John (1981). “The hidden strength of hydrogen”. New Scientist. 91 (1264): 291–292. Truy cập ngày 25 mon 12 năm 2012.
  8. ^ Greenwood & Earnshaw 1998, tr. 812–816.
  9. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, tr. 425.
  10. ^ Clark, Jim (2002). “The acidity of the hydrogen halides”. Truy cập ngày 4 mon 9 năm 2011.
  11. ^ Để đem phân tích và lý giải cụ thể xin xỏ hãy coi [10]
  12. ^ a b Chambers, C.; Holliday, A. K. (1975). Modern inorganic chemistry (An intermediate text) (PDF). The Butterworth Group. tr. 328–329. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 27 mon 12 năm 2015. Truy cập ngày trăng tròn tháng bốn năm 2017.
  13. ^ Ralph H. Petrucci; William S. Harwood; Jeffry D. Madura (2007). General chemistry: principles and modern applications. Pearson/Prentice Hall. tr. 691. ISBN 978-0-13-149330-8. Truy cập ngày 22 mon 8 năm 2011.
  14. ^ Hyman HH, Kilpatrick M, Katz JJ (1957). “The Hammett Acidity Function H0for Hydrofluoric Acid Solutions1”. Journal of the American Chemical Society. 79 (14): 3668–3671. doi:10.1021/ja01571a016. ISSN 0002-7863.
  15. ^ W.L. Jolly "Modern Inorganic Chemistry" (McGraw-Hill 1984), p. 203 ISBN 0-07-032768-8
  16. ^ F. A. Cotton and G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.) John Wiley and Sons: Thủ đô New York, 1988. ISBN 0-471-84997-9 p. 109
  17. ^ C.E. Housecroft and A.G. Sharpe "Inorganic Chemistry" (Pearson Prentice Hall, 2nd ed. 2005), p. 170.
  18. ^ Giguère, Paul A.; Turrell, Sylvia (1980). “The nature of hydrofluoric acid. A spectroscopic study of the proton-transfer complex H3O+...F−”. J. Am. Chem. Soc. 102 (17): 5473. doi:10.1021/ja00537a008.
  19. ^ Radu Iftimie; Vibin Thomas; Sylvain Plessis; Patrick Marchand; Patrick Ayotte (2008). “Spectral Signatures and Molecular Origin of Acid Dissociation Intermediates”. J. Am. Chem. Soc. 130 (18): 5901–7. doi:10.1021/ja077846o. PMID 18386892.